* ionische bindingen: Chloor vormt meestal één ionische binding vanwege de hoge elektronegativiteit. Het krijgt één elektron om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken, die een -1 -lading vormt (CL⁻). Deze ionische binding wordt gevormd met een metaalatoom dat een elektron verliest.

* Covalente bindingen: Chloor kan ook covalente bindingen vormen en elektronen delen met andere niet -metalen atomen. Het kan één, twee of zelfs drie covalente bindingen vormen . Bijvoorbeeld:

* HCl: Chloor vormt één enkele covalente binding met waterstof.

* Cl₂: Chloor vormt een enkele covalente binding met een ander chlooratoom.

* clo₂: Chloor vormt twee covalente bindingen met zuurstofatomen.

Samenvattend: Chloor kan verschillende soorten bindingen vormen, afhankelijk van het andere betrokken atoom. Het vormt meestal één ionische binding, maar het kan ook meerdere covalente bindingen vormen.