Inzicht in chloor

* Atomisch nummer: Chloor heeft een atoomnummer van 17, wat betekent dat het 17 protonen en 17 elektronen in zijn neutrale toestand heeft.

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van een neutraal chlooratoom is 2, 8, 7. Dit betekent dat het 7 elektronen in de buitenste schaal heeft.

het bereiken van stabiliteit

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van 8 elektronen in hun buitenste schaal te bereiken (behalve voor waterstof en helium, die stabiel zijn met 2).

* ionisatie: Chloor is zeer elektronegatief, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen te winnen. Om een ​​stabiel octet te bereiken, krijgt het één elektron.

Het juiste symbool

Wanneer chloor een elektron krijgt, wordt het een negatief geladen ion dat een chloride -ion wordt genoemd. Het juiste symbool is:

c. 35cl⁻

* 35: Dit is het massa -nummer van het chlooratoom (protonen + neutronen).

* Cl: Dit is het chemische symbool voor chloor.

* ⁻: Dit geeft de negatieve lading aan als gevolg van het verkrijgen van één elektron.

Waarom de andere opties onjuist zijn:

* a. 35cl1: Dit symbool suggereert een +1 lading, die onjuist is voor een chloride -ion.

* b. 35cl2: Dit symbool suggereert een +2 lading, die ook onjuist is.

* d. 35cl: Dit symbool vertegenwoordigt een neutraal chlooratoom, geen ion.