1. Dissociatie:

Wanneer kaliumperchloraat oplost in water, dissocieert het in zijn samenstellende ionen:

Kclo₄ (s) → K⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq)

2. Ionenverhouding:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat:

* 1 mol Kclo₄ produceert 1 mol k⁺ -ionen

* 1 mol Kclo₄ produceert 1 mol clo₄⁻ ionen

Conclusie:

Daarom zult u voor elke mol kaliumperchloraat opgelost in water hebben:

* 1 mol kaliumionen (k⁺)

* 1 mol perchloraationen (clo₄⁻)