Dit is waarom:

* Druk en volume zijn omgekeerd evenredig: De wet van Boyle stelt dat bij een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is met zijn volume. Dit betekent dat als u het volume van een gas verhoogt, de druk evenredig zal afnemen en vice versa.

* moleculaire botsingen: Druk in een gas wordt veroorzaakt door de botsingen van gasmoleculen met de wanden van hun container. Wanneer u het volume verhoogt, hebben de moleculen meer ruimte om te bewegen. Dit betekent dat ze minder vaak met de wanden botsen, wat resulteert in een lagere druk.

Wiskundige weergave:

De wet van Boyle wordt wiskundig uitgedrukt als:

P₁v₁ =p₂v₂

waar:

* P₁ is de initiële druk

* V₁ is het eerste volume

* P₂ is de uiteindelijke druk

* V₂ is het laatste deel

Voorbeeld:

Als u het volume van een gas verdubbelt terwijl u de temperatuur constant houdt, neemt de druk met de helft af.