* waterstof is een element: Het bestaat als individuele atomen (H), maar vormt ook moleculen zoals diatomaire waterstof (H₂) en verbindingen zoals water (H₂o).

* massa en aantal atomen: De massa van een stof is afhankelijk van het aantal atomen * en * het type aanwezige atomen.

Hier is hoe u dit probleem kunt benaderen:

1. Geef de stof op: Vraagt ​​u naar pure waterstof (H₂), water (h₂o) of iets anders?

2. Bereken mol: Gebruik de molaire massa van de stof om 1 kg om te zetten in mol.

* De molaire massa van H₂ is bijvoorbeeld 2 g/mol. Dus 1 kg (1000 g) H₂ is 1000 g / 2 g / mol =500 mol.

3. Gebruik Avogadro's nummer: Eén mol van elke stof bevat 6,022 x 10²³ deeltjes (atomen, moleculen, enz.).

* In ons H₂ -voorbeeld bevatten 500 mol H₂ 500 mol * 6.022 x 10²³ Moleculen/mol =3,011 x 10²⁶ moleculen van H₂.

4. Laad voor waterstofatomen per molecuul: Aangezien elk H₂ -molecuul twee waterstofatomen heeft, vermenigvuldigt u het aantal moleculen met 2:3.011 x 10²⁶ moleculen * 2 atomen/molecuul =6,022 x 10²⁶ waterstofatomen.

Samenvattend:

* voor 1 kg zuivere waterstof (H₂): Er zijn ongeveer 6,022 x 10²⁶ waterstofatomen.

* voor andere stoffen: Het aantal waterstofatomen zal verschillen, afhankelijk van de chemische formule en molaire massa van de stof.