De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie. Dit komt omdat atomen niet worden gecreëerd of vernietigd tijdens een chemische reactie, ze worden eenvoudig herschikt.

Hier is hoe u deze wet kunt gebruiken om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen:

1. Identificeer de reactanten en producten: Schrijf de chemische formules op van alle reactanten en producten die bij de reactie betrokken zijn.

2. Tel de atomen van elk element tellen: Tel voor elk element het aantal aanwezige atomen aan de zijde van de reactanten en de producten van de producten van de vergelijking.

3. Coëfficiënten aanpassen: Gebruik coëfficiënten (getallen voor de chemische formules) om het aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking in evenwicht te brengen. Vergeet niet dat coëfficiënten de hele chemische formule vermenigvuldigen.

4. Controleer het saldo: Na het aanpassen van de coëfficiënten, controleer het aantal atomen van elk element dubbel aan beide zijden.

Voorbeeld:

Laten we de vergelijking voor de verbranding van methaan in evenwicht brengen:

ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

* reactanten: Ch₄ (methaan) en o₂ (zuurstof)

* Producten: Co₂ (koolstofdioxide) en H₂o (water)

Atomen tellen:

* reactanten:

* C:1

* H:4

* O:2

* Producten:

* C:1

* H:2

* O:3

balanceren:

* Om de waterstofatomen in evenwicht te brengen, zet je een coëfficiënt van 2 voor h₂o:

ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o

* Nu hebben we 4 H -atomen aan beide zijden, maar we hebben 4 zuurstofatomen aan de productzijde en 2 aan de reactantzijde. Om dit in evenwicht te brengen, zet je een coëfficiënt van 2 voor O₂:

ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Nu is de vergelijking in evenwicht:

* reactanten:

* C:1

* H:4

* O:4

* Producten:

* C:1

* H:4

* O:4

De wet van het behoud van massa is essentieel voor het in evenwicht brengen van chemische vergelijkingen omdat het ervoor zorgt dat hetzelfde aantal atomen van elk element aanwezig is aan beide zijden van de vergelijking, die de realiteit vertegenwoordigen van geen atoom dat wordt gecreëerd of vernietigd tijdens een chemische reactie.