Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, die betrokken zijn bij chemische binding.

* stabiliteit: Atomen streven ernaar om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, die vaak lijken op het dichtstbijzijnde edelgas.

* beryllium: Beryllium heeft een atoomnummer van 4, wat betekent dat het 4 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S² 2s². De 2S² vertegenwoordigt zijn twee valentie -elektronen.

* Nobele gasconfiguratie: Helium (HE), het dichtstbijzijnde edelgas naar beryllium, heeft ook 2 elektronen (1S²).

Daarom creëren de twee valentie-elektronen van Beryllium een ​​stabiele, edelgasachtige configuratie, waardoor het relatief niet-reactief is.