De pH van een oplossing is de negatieve logaritme van zijn waterstofionconcentratie , niet de hydroxide -ionenconcentratie.

Hier is de uitsplitsing:

* pH: Een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing.

* waterstofionen (H+) :De ionen die verantwoordelijk zijn voor de zuurgraad.

* Hydroxide-ionen (OH-) :De ionen die verantwoordelijk zijn voor alkaliteit.

De relatie tussen pH en hydroxide -ionenconcentratie is via de POH -schaal:

* poh :De negatieve logaritme van de hydroxide -ionenconcentratie.

* Relatie tussen pH en POH: pH + POH =14 (bij 25 ° C)

Voorbeeld:

Als de pH van een oplossing 3 is, is de POH 11 (14 - 3 =11). U kunt vervolgens de hydroxide -ionenconcentratie berekenen van de POH:

[Oh-] =10^(-poh) =10^(-11) m

Samenvattend:

* pH: Meet waterstofionconcentratie (zuurgraad)

* poh: Meet hydroxide -ionenconcentratie (alkaliteit)

* pH en POH zijn gerelateerd door de vergelijking:pH + poh =14