* Ze hebben allebei hetzelfde aantal elektronen: Zowel be²⁺ als NE hebben 2 elektronen. Beryllium heeft 4 elektronen in zijn neutrale toestand, maar verliest er twee wanneer het de ionen be²⁺ vormt.

* Ze hebben dezelfde elektronenconfiguratie: Zowel be²⁺ als NE hebben de elektronenconfiguratie 1S². Dit betekent dat hun elektronen op dezelfde manier zijn gerangschikt.

* Ze zijn allebei chemisch stabiel: Vanwege hun volledige elektronenschalen zijn zowel BE²⁺ als NE zeer stabiel en niet -reactief. Ze worden beschouwd als edelgasconfiguraties.

Hoewel ze deze kenmerken delen, onderscheiden ze ook van elkaar:

* Verschillende aantal protonen: Beryllium (BE) heeft 4 protonen, terwijl neon (NE) 10 protonen heeft. Dit betekent dat ze verschillende atoomnummers hebben en verschillende elementen zijn.

* Verschillende maat: Be²⁺ is kleiner dan NE omdat het minder elektronen heeft en een grotere nucleaire lading.

Hoewel ze vergelijkbaar zijn in termen van elektronenconfiguratie en stabiliteit, zijn ze nog steeds fundamenteel verschillende elementen vanwege hun verschillende aantallen protonen.