2h₂o ⇌ H₃o⁺ + oh⁻

Dit is waarom:

* evenwicht: Water's dissociatie is een evenwichtsproces, wat betekent dat het in beide richtingen optreedt. Dit wordt weergegeven door de dubbele pijlen (⇌).

* Hydroniumion (H₃o⁺): Hoewel waterstofionen (H⁺) vaak worden gebruikt om de zuurgraad van water weer te geven, worden ze in werkelijkheid onmiddellijk gesolvateerd door watermoleculen, waardoor hydroniumionen worden gevormd (H₃o⁺). Dit is de meer accurate weergave.

* Hydroxide -ion (oh⁻): Het andere product van waterdissociatie is het hydroxide -ion, verantwoordelijk voor zijn alkaliteit.

Sleutelpunten:

* De dissociatie van het water is een zeer klein proces. Slechts een kleine fractie watermoleculen worden op elk moment gedissocieerd.

* De evenwichtsconstante voor deze reactie (KW) is 1 x 10⁻¹⁴ bij 25 ° C. Dit betekent dat het product van de concentraties van H₃o⁺ en OH⁻ altijd constant is.

* Deze vergelijking is van fundamenteel belang voor het begrijpen van pH en de concepten van zuurgraad en alkaliteit.