Dit is waarom:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Waterstofgas (H₂) is niet -polair, terwijl water zeer polair is. Dit betekent dat er een zwakke interactie is tussen waterstof- en watermoleculen. Het ontbreken van sterke aantrekkelijke krachten beperkt de oplosbaarheid van waterstof in water.

* Laag molecuulgewicht: Waterstof heeft een zeer laag molecuulgewicht, wat bijdraagt ​​aan zijn slechte oplosbaarheid. Kleinere moleculen zijn meestal meer oplosbaar, maar de kleine omvang van de waterstof maakt het minder waarschijnlijk om te interageren met watermoleculen.

Het is echter belangrijk op te merken:

* Oplosbaarheid hangt af van voorwaarden: De oplosbaarheid van waterstof in water neemt toe bij hogere drukken en lagere temperaturen.

* Sommige waterstof kan oplossen: Hoewel de hoeveelheid waterstof die oplost in water relatief klein is, is het niet volledig te verwaarlozen.

Samenvattend, hoewel waterstof niet sterk oplosbaar is in water, is het ook niet helemaal onoplosbaar. De zwakke intermoleculaire krachten en het lage molecuulgewicht dragen bij aan zijn slechte oplosbaarheid.