In de chemie en natuurkunde beschrijft een mol een hoeveelheid van een stof in grammen gelijk aan de atoommassa. Eén mol aluminium heeft bijvoorbeeld een massa van 13 gram omdat het een atomaire massa van 13 heeft. Ook bevat één mol van een stof Avogadro's aantal atomen, namelijk 6,02 keer 10 tot het vermogen 23. De molariteit, of concentratie van een oplossing, gelijk aan het aantal mol in de oplossing gedeeld door het volume. Conversie tussen mollen, molariteit en volume wordt vaak uitgevoerd in wetenschappelijke problemen.

Bereken de molariteit van een oplossing in mol per liter, gegeven mol en volume in liter, door het aantal mol te delen door het volume. Een oplossing van 5,0 liter met 10,0 mol heeft bijvoorbeeld een molariteit van 2,0 mol per liter.

Bepaal het aantal mol in een oplossing, met molariteit en volume bekend, door de molariteit in mol per liter te vermenigvuldigen met het volume in liters - een voorbeeld is een 2,0 liter oplossing met een molariteit van 3,0 mol per liter. Er zijn 6,0 mol in de oplossing.

Bereken het volume van een oplossing in liters, gegeven het aantal mol en molariteit, door het aantal mol te delen door de molariteit in eenheden van mol per liter. Een oplossing met 6,0 mol en een molariteit van 3,0 mol per liter heeft bijvoorbeeld een volume van 2,0 mol per liter.