1. Bepaal de chemische formule van ammoniumsulfide:

* Ammonium is NH₄⁺

* Sulfide is S²⁻

* Om de kosten in evenwicht te brengen, hebben we twee ammoniumionen nodig voor elk sulfide -ion:(NH₄) ₂S

2. Bereken het aantal waterstofatomen per molecuul:

* Elk ammoniumion (NH₄⁺) heeft 4 waterstofatomen.

* De formule (NH₄) ₂S geeft aan dat er 2 ammoniumionen per molecuul zijn.

* Daarom zijn er 4 waterstofatomen/ionen * 2 ionen/molecuul =8 waterstofatomen per molecuul ammoniumsulfide.

3. Bereken het totale aantal waterstofatomen:

* We hebben 4,00 mol ammoniumsulfide.

* Het nummer van Avogadro vertelt ons dat er 6.022 x 10²³ moleculen in 1 mol zijn.

* Daarom hebben we 4,00 mol * 6.022 x 10²³ Moleculen/mol =2,409 x 10²⁴ moleculen van ammoniumsulfide.

* Ten slotte vermenigvuldigen het aantal moleculen met het aantal waterstofatomen per molecuul:2.409 x 10²⁴ moleculen * 8 waterstofatomen/molecuul = 1,93 x 10²⁵ waterstofatomen

Daarom zijn er ongeveer 1,93 x 10²⁵ waterstofatomen in 4,00 mol ammoniumsulfide.