U kunt aluminiumsulfide niet direct omzetten in aluminiumhydroxide zonder aanvullende informatie. Dit is waarom:

* chemische reacties zijn noodzakelijk: De omzetting van aluminiumsulfide naar aluminiumhydroxide vereist een chemische reactie. U moet de specifieke reactie weten die zal worden gebruikt. U kunt bijvoorbeeld aluminiumsulfide met water of een zuur reageren.

* stoichiometrie: Zelfs als je de reactie kent, moet je stoichiometrie gebruiken om de massa geproduceerde aluminiumhydroxide te berekenen. Stoichiometrie is de studie van de kwantitatieve relaties tussen reactanten en producten in chemische reacties. Het maakt gebruik van gebalanceerde chemische vergelijkingen om de hoeveelheden betrokken stoffen te bepalen.

Om een ​​antwoord te krijgen, moet u:

1. De gebalanceerde chemische vergelijking: Dit zal u de molverhouding vertellen tussen aluminiumsulfide en aluminiumhydroxide.

2. De molaire massa's: Je hebt de molaire massa's van aluminiumsulfide (Al₂s₃) en aluminiumhydroxide (AL (OH) ₃) nodig om te converteren tussen gram en moedervlekken.

Laten we illustreren met een voorbeeldreactie:

reactie:

Al₂s₃ + 6h₂o → 2al (oh) ₃ + 3h₂s

Stappen om de massa aluminiumhydroxide te berekenen:

1. Breng de vergelijking in evenwicht: De bovenstaande vergelijking is al in evenwicht.

2. Molaire massa's:

* Al₂s₃:(2 x 26,98 g/mol al) + (3 x 32,06 g/mol s) =150,16 g/mol

* AL (OH) ₃:(26,98 g/mol AL) + (3 x 16,00 g/mol O) + (3 x 1,01 g/mol H) =78,00 g/mol

3. Bekleed grammen van aluminiumsulfide in mol:

* mol al₂s₃ =(17,2 g al₂s₃) / (150,16 g / mol al₂s₃) =0,115 mol al₂s₃

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

* De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol al₂s₃ 2 mol AL (OH) ₃ produceert.

* mol al (oh) ₃ =(0.115 mol al₂s₃) x (2 mol AL (oh) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0,230 mol Al (oh) ₃

5. Omzet mol aluminiumhydroxide in gram:

* grams al (oh) ₃ =(0.230 mol al (oh) ₃) x (78,00 g/mol al (oh) ₃) =17,94 g AL (oh) ₃

Daarom, als u 17,2 g aluminiumsulfide met water volgens de gegeven reactie reageert, zou u ongeveer 17,94 g aluminiumhydroxide verkrijgen.