Hier is een uitsplitsing:

* chloor (CL): Heeft 17 elektronen met een elektronenconfiguratie van 2, 8, 7. Het heeft slechts nog een elektron nodig om de buitenste schaal te voltooien en een stabiel octet te bereiken zoals de edelgassen. Dit maakt het zeer reactief en krijgt gemakkelijk een elektron door chemische reacties.

* argon (AR): Heeft 18 elektronen met een complete buitenste schaal (2, 8, 8). Deze stabiele configuratie maakt het erg niet -reactief, omdat het niet gemakkelijk elektronen wint of verliest.

Samenvattend:

* Chloor is reactief Omdat het één elektron wil krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Argon is niet -reactief Omdat het al een stabiel octet heeft.

Dit verschil in reactiviteit is een belangrijk kenmerk van elementen en hun plaatsing op het periodiek systeem. Elementen aan de rechterkant van de tafel (halogenen zoals chloor) zijn meestal zeer reactief vanwege hun behoefte aan extra elektronen, terwijl nobele gassen uiterst rechts zeer niet -reactief zijn vanwege hun volledige buitenste schelpen.