Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Stikstof (N) heeft een elektronegativiteit van 3,04, terwijl broom (BR) een elektronegativiteit van 2,96 heeft. Het verschil in elektronegativiteit is niet groot genoeg om een ​​ionische binding te creëren.

* Elektronen delen: Zowel stikstof als broom moeten elektronen krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Ze bereiken dit door elektronen te delen en een covalente binding te vormen.

Het specifieke type covalente binding is polaire covalent . Dit komt omdat, hoewel het verschil van elektronegativiteit klein is, het niet nul is. Dit betekent dat de gedeelde elektronen iets meer tijd doorbrengen dichter bij het stikstofatoom, waardoor de stikstof enigszins negatief is en de broom enigszins positief.