* natrium (na) is een metaal met één valentie -elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* chloor (Cl) is een niet -metaal met zeven valentie -elektronen in zijn buitenste schaal. Het krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

Wanneer natrium en chloor reageren, verliest natrium zijn elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden, en chloor krijgt het elektron om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-). Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar elektrostatisch aan en vormen een sterke ionische binding.

Deze sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positieve natriumionen en de negatieve chloorionen creëert een kristallijne structuur in zout.