1. Bepaal de halfreactie en de constante van Faraday

* halfreactie: De relevante halfreactie is de reductie van bismut (III) ionen:

Bi³⁺ (aq) + 3e⁻ → bi (s)

* Faraday's Constant (F): Deze constante vertegenwoordigt de lading die wordt gedragen door één mol elektronen, ongeveer 96.485 c/mol.

2. Bereken de mol Bismuth

* Molaire massa van Bi: 208,98 g/mol

* mol Bi: (10,0 g bi) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol Bi

3. Bereken de vereiste totale lading

* elektronen per mol BI: Vanaf de halve reactie zijn 3 mol elektronen vereist om 1 mol BI te produceren.

* Totale lading (Q): (0,0478 mol Bi) * (3 mol E⁻/mol Bi) * (96.485 C/mol E⁻) =13.850 C

4. Bereken de tijd

* stroom (i): 25.0 A (versterkers)

* tijd (t): Q / i =(13.850 c) / (25,0 a) =554 seconden

5. Converteren naar minuten (optioneel)

* tijd (t): (554 seconden) / (60 seconden / minuut) =9,23 minuten

Daarom zou het ongeveer 9,23 minuten duren om 10,0 g bismut te produceren met behulp van een stroom van 25,0 ampère.