* overgangsmetalen hebben de neiging elektronen te verliezen om positief geladen ionen (kationen) te vormen. Dit komt door hun relatief lage ionisatie-energieën en de aanwezigheid van D-elektronen die gemakkelijk kunnen worden verwijderd.

* chloor is een zeer elektronegatief element, wat betekent dat het elektronen sterk aantrekt. Het krijgt één elektron om een ​​negatief geladen ion (anion), Cl⁻ te vormen.

De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen metaalkation en het negatief geladen chlorideanion resulteert in de vorming van een ionische binding.

Voorbeeld:

De reactie van ijzer (Fe) met chloor (CL₂) vormt ijzer (III) chloride (Fecl₃):

2fe (s) + 3cl₂ (g) → 2fecl₃ (s)

In Fecl₃ bestaat ijzer als Fe³⁺ -ionen en chloor bestaat als Cl⁻ -ionen, bij elkaar gehouden door ionische bindingen.