Natriumazide (NAN3) is een ionische verbinding, wat betekent dat deze wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen een metaalkation en een niet-metaalanion. Hier leest u hoe u de buitenste elektronenopstelling kunt bepalen:

1. Identificeer de ionen:

* natrium (NA): Natrium verliest één elektron om een ​​+1 kation te vormen (Na +).

* azide (n3-): Het azide -ion is een polyatomisch ion met een -1 lading.

2. Elektronenconfiguratie van ionen:

* Na+: De elektronenconfiguratie van natrium is 1S²2S²2P⁶3S¹. Het verliezen van één elektron laat het achter met 1S²2S²2P⁶, wat hetzelfde is als neon (NE).

* n3-: Het azide-ion (N3-) heeft in totaal 16 valentie-elektronen (3 stikstofatomen x 5 valentie-elektronen + 1 extra elektron uit de negatieve lading). De meest stabiele opstelling is een drievoudige binding tussen de stikstofatomen, waarbij elke stikstof een eenzaam paar elektronen heeft. Dit geeft elk stikstofatoom in totaal 8 elektronen in de buitenste schaal.

3. Outer elektronenopstelling van natriumazide:

Omdat natriumazide ionisch is, worden de buitenste elektronen van het natriumkation volledig overgebracht naar het azide -anion. Daarom heeft het natriumkation (Na+) geen buitenste elektronen , en het azide-anion (N3-) heeft een complete buitenste schaal met 8 elektronen voor elk stikstofatoom .

Samenvattend:

* Natriumkation (Na+) - Geen buitenste elektronen.

* Azide -anion (N3-) - Elk stikstofatoom heeft 8 elektronen in de buitenste schaal.