```

E =hf =hc / λ

```

waar:

E is de energie van het foton in joule (J)

h is de constante van Planck (6,626 x 10^-34 J s)

f is de frequentie van het foton in hertz (Hz)

c is de lichtsnelheid in meter per seconde (2,998 x 10^8 m/s)

λ is de golflengte van het foton in meter (m)

Eerst moeten we het energieverschil tussen het 7e en 2e energieniveau berekenen. De energieniveaus van een elektron in een waterstofatoom worden gegeven door de formule:

```

E =-13,6 eV / n^2

```

waar:

E is de energie van het elektron in elektronvolt (eV)

n is het belangrijkste kwantumgetal

Het energieverschil tussen het 7e en 2e energieniveau is dus:

```

ΔE =E7 - E2 =-13,6 eV / 7^2 - (-13,6 eV / 2^2) =10,2 eV

```

Vervolgens kunnen we de bovenstaande formule gebruiken om de frequentie van het uitgezonden foton te berekenen:

```

f =ΔE / h =10,2 eV / (6,626 x 10^-34 Js) =1,54 x 10^15 Hz

```

Ten slotte kunnen we de golflengte van het foton berekenen:

```

λ =c / f =2,998 x 10^8 m/s / 1,54 x 10^15 Hz =1,94 x 10^-7 m

```

Daarom heeft de hoeveelheid licht die wordt uitgezonden door 1 elektron dat van het 7e naar het 2e energieniveau valt, een golflengte van 1,94 x 10^-7 m, wat overeenkomt met ultraviolet licht.