1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

FES (s) + 2 HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Bereken de molaire massa van waterstofsulfide (H₂s):

* H:1,01 g/mol (x2 =2.02 g/mol)

* S:32.07 g/mol

* Totaal:34.09 g/mol

3. Bereken de mol waterstofsulfide:

* Mol =massa / molaire massa

* Mol H₂s =12 g / 34.09 g / mol =0,352 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om de mol ijzer II sulfide (FES) te vinden:

* De vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen FES en H₂s.

* Daarom zijn 0,352 mol FES nodig.

5. Bereken de massa van ijzer II sulfide:

* Molaire massa FES:

* Fe:55.85 g/mol

* S:32.07 g/mol

* Totaal:87,92 g/mol

* Massa =mollen x molaire massa

* Massa van FES =0,352 mol x 87,92 g/mol =30,9 g

Daarom zijn ongeveer 30,9 gram ijzer II sulfide nodig om te reageren met zoutzuur om 12 gram waterstofsulfide te genereren.