Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Chloor is veel elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat chloor een sterkere trek heeft op gedeelde elektronen in een binding. Het verschil in elektronegativiteit tussen chloor en waterstof is echter niet groot genoeg om een ​​volledige overdracht van elektronen te creëren, wat nodig is voor een ionische binding.

* Bondtype: De binding in HCl is een polaire covalente binding , waarbij de elektronen ongelijkmatig worden gedeeld, waardoor een enigszins positieve lading op het waterstofatoom en een enigszins negatieve lading op het chlooratoom ontstaat. Deze ongelijke delen van elektronen leidt tot een molecuul met een dipoolmoment.

Daarom is het, hoewel HCl een polair molecuul is, niet geclassificeerd als een ionische verbinding.