Sportgeneeskunde maakt gebruik van warme en koude therapie om letsels op te lossen. De beschikbaarheid van warme of koude packs op het speelveld is minimaal, maar chemische packs kunnen in momenten soms warm of koud zijn voor een blessure. Hotpacks maken gebruik van chemische reacties die tijdens de voortgang warmte produceren. Veel commercieel verkrijgbare hotpacks maken gebruik van gewone en veilige chemicaliën om warmte te genereren.

Calciumchloride

Een van de eenvoudigste mogelijke chemische hotpacks is het oplossen van calciumchloride, ook wel bekend als steenzout, in water. Als de kristallen van steenzout oplossen, genereren ze warmte van het proces van het calciumchloride dat oplost in zijn collectieve ionische delen. De temperatuur van het hete pakket kan oplopen tot 90 graden Celsius, dus zorg ervoor dat je de huid niet verbrandt. Het hete pakket blijft gedurende ongeveer 20 minuten warmte produceren.

Magnesiumsulfaat

Magnesiumsulfaat is een ander chemisch product dat grote hoeveelheden warmte vrijmaakt wanneer het wordt opgelost in water. De temperatuur van de hete verpakking en de levensduur ervan is vergelijkbaar met de hete verpakking gemaakt met calciumchloride. In beide gevallen bevat het hete pakket een klein zakje gevuld met water en omgeeft het chemische zout in droge kristalvorm het zakje. Wanneer u de buidel breekt, begint het chemische zout in het water op te lossen en de reactie van het oplossende zout produceert de warmte die nodig is om de verwonding te behandelen.

Natriumacetaat

Een ander mechanisme van warmte productie vormt het hete pakket met behulp van natriumacetaat. Door azijn te neutraliseren met zuiveringszout, twee gebruikelijke keukenchemicaliën, bevat de resulterende oplossing natriumacetaat en water. De neutralisatie is een heftige reactie, tenzij het heel langzaam gebeurt. Verdamping van deze oplossing tot kristallen zich net beginnen te vormen, creëert een supergekoelde oplossing van natriumacetaat. Het natriumacetaat blijft in oplossing onder zijn normale kristallisatiepunt. Het enige wat voorkomt dat de hele oplossing uitkristalliseert, is een plaats waar de kristallen zich beginnen te vormen. De oplossing afkoelen en in een plastic zak plaatsen, samen met een stuk dun metaal dat is geïsoleerd van de oplossing, vormt de chemische hot pack.

Om de reactie te initiëren, breek de barrière tussen de oplossing en het stuk metaal en oefen druk uit op het stuk metaal met uw vinger. Terwijl het metaal buigt, vormen zich kleine onregelmatigheden op het oppervlak van het metaal en begint het natriumacetaat te kristalliseren. Het proces van kristallisatie genereert de warmte.