Hier zijn enkele voorbeelden:

* aluminiumoxide (al₂o₃) :

* Met zuur:al₂o₃ + 6Hcl → 2alcl₃ + 3H₂o

* Met alkali:al₂o₃ + 2naOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]

* zinkoxide (ZnO) :

* Met zuur:ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂o

* Met alkali:ZnO + 2naOH + H₂o → Na₂ [Zn (OH) ₄]

* berylliumoxide (beo) :

* Met zuur:beo + 2hcl → Becl₂ + h₂o

* Met alkali:beo + 2naOH + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]

* tin (ii) oxide (sno) :

* Met zuur:Sno + 2HCl → SnCl₂ + H₂o

* Met alkali:sno + 2naOH + h₂o → na₂ [sn (oh) ₄]

Waarom gedragen amfoterische oxiden zich op deze manier?

Amfoterische oxiden hebben het vermogen om zowel zuren als basen te fungeren. Dit komt omdat het metaalkation in deze oxiden ofwel een elektronpaar kan accepteren (dat als een Lewis-zuur werkt) of een proton kunnen doneren (die werkt als een Brønsted-Lowry zuur).

Belangrijke opmerking: De gevormde exacte producten kunnen variëren, afhankelijk van de specifieke zuur of alkali die wordt gebruikt. De bovenstaande reacties zijn slechts voorbeelden.