1. De identiteiten van reactanten en producten: De chemische vergelijking toont duidelijk de specifieke chemische formules van de stoffen die bij de reactie betrokken zijn. Dit vertelt u precies welke moleculen reageren (reactanten) en welke moleculen worden gevormd (producten). Bijvoorbeeld in de vergelijking:

* 2 H₂ + O₂ → 2 H₂o

* We weten dat waterstof (H₂) en zuurstof (O₂) de reactanten zijn en water (H₂o) het product is.

2. De relatieve hoeveelheden reactanten en producten: De coëfficiënten voor elke chemische formule vertegenwoordigen de stoichiometrie van de reactie. Ze vertellen u het relatieve aantal mol (of moleculen) van elke betrokken stof. Bijvoorbeeld in de bovenstaande vergelijking:

* 2 H₂ + O₂ → 2 H₂o

* De coëfficiënten geven aan dat twee mol waterstof reageert met één mol zuurstof om twee mol water te produceren. Deze informatie is cruciaal voor het begrijpen van de efficiëntie van de reactie en voor het berekenen van theoretische opbrengsten.

3. Het type reactie: Hoewel niet altijd expliciet vermeld, kan de vergelijking soms aanwijzingen geven over het type reactie dat zich voordoet. Bijvoorbeeld:

* verbranding: Omvat vaak zuurstof als een reactant en de productie van koolstofdioxide en water.

* ZUUR-BASE-reactie: Toont meestal een zuur dat reageert met een basis, wat resulteert in de vorming van zout en water.

* Ontleding: Eén reactant breekt uit in meerdere producten.

Het is belangrijk om te onthouden dat de chemische vergelijking alleen informatie biedt over de stoffen en hun relatieve hoeveelheden *in de evenwichtige toestand *. Het vertelt u niet over de reactiesnelheid, het reactiemechanisme of de voorwaarden die nodig zijn om de reactie te laten optreden.