Dit is waarom:

* Fluor's Electron Configuration: Fluor heeft 9 elektronen, met de elektronische configuratie 2, 7. Dit betekent dat het 7 elektronen heeft in de buitenste schaal (valentieschaal).

* De octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel).

* een elektron winnen: Om fluor een octet te bereiken, is het gemakkelijker om één elektron te krijgen. Dit resulteert in een volledige buitenste schaal met 8 elektronen en een netto lading van -1.

Daarom wordt een fluorion typisch weergegeven als F⁻.