Dit is waarom:

* Elektronische configuratie: Koolstof heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 elektronen heeft. De elektronische configuratie is 2, 4. Dit betekent dat het 4 elektronen heeft in zijn buitenste schaal (valentieschaal).

* neiging om te binden: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in hun buitenste schaal te bereiken. Koolstof heeft 4 meer elektronen nodig om deze stabiliteit te bereiken.

* bindingscapaciteit: Koolstof kan 4 covalente bindingen vormen met andere atomen om zijn 4 valentie -elektronen te delen. Dit geeft het een valentie van 4.

Dit is de reden waarom koolstof de ruggengraat vormt van zoveel organische moleculen, waardoor verschillende en complexe structuren ontstaan!