1. Synthesereacties: Deze reacties omvatten de combinatie van twee of meer reactanten om een ​​enkel product te vormen. Ze worden vaak weergegeven als:

A + B → AB

* Voorbeeld: De vorming van water uit waterstof en zuurstof:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

2. Ontledingsreacties: Dit zijn het tegenovergestelde van synthesereacties. Ze omvatten de afbraak van een enkele reactant in twee of meer producten.

AB → A + B

* Voorbeeld: De ontleding van calciumcarbonaat in calciumoxide en koolstofdioxide:

Caco₃ → Cao + Co₂

3. Verbrandingsreacties: Deze reacties omvatten de snelle reactie tussen een stof met een oxidatiemiddel, meestal zuurstof, om warmte en licht te produceren.

* Voorbeeld: Het verbranden van hout in aanwezigheid van zuurstof:

C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o + energie

Dit zijn slechts enkele voorbeelden. Er zijn veel andere soorten chemische reacties, zoals enkele verplaatsing, dubbele verplaatsing en zuurbasisreacties.