Dit is waarom:

* al (oh) 3 is een vaste verbinding die enigszins oplosbaar is in water.

* h2o is het oplosmiddel.

* Wanneer Al (OH) 3 wordt toegevoegd aan water, lost een deel van het op, waardoor gehydrateerde aluminiumionen [AL (H2O) 6] ³⁺ vormt en hydroxide -ionen (oh⁻) .

Daarom zijn de producten van de reactie geen nieuwe verbindingen , maar eerder de gehydrateerde aluminiumionen en hydroxide -ionen die aanwezig zijn in de oplossing.

De chemische vergelijking voor de oplossing kan worden weergegeven als:

AL (OH) 3 (S) + 3 H2O (L) ⇌ [AL (H2O) 6] ³⁺ (aq) + 3 oh⁻ (aq)

Deze vergelijking laat zien dat de reactie een evenwicht is Reactie, wat betekent dat het aluminiumhydroxide kan oplossen en hervormen. De mate van oplossing is afhankelijk van de pH en temperatuur van de oplossing.