Er worden een aantal unieke meeteenheden in de chemie gebruikt. Een bekend voorbeeld hiervan is pH, een schaal die wordt gebruikt om te bepalen hoe zuur of basisch een stof is. Sommige minder bekende meeteenheden zijn echter ook op sommige gebieden van belang. Een die een grote rol speelt in de geneeskunde en andere gespecialiseerde gebieden is osmolariteit, die ook bekend staat als osmotische concentratie; zoals de naam al aangeeft, is het een meting van de concentratie van een opgeloste stof (in eenheden die osmolen worden genoemd) binnen een bepaalde hoeveelheid van een oplossing.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Osmolariteit is de maat voor hoeveel osmolen van een opgeloste stof aanwezig zijn in 1 liter oplossing.
Osmotische concentratie

De osmolariteit van een oplossing is een maat voor hoe geconcentreerd de opgeloste stof in een oplossing is liter van de oplossing. Dit wordt gemeten in een eenheid die bekend staat als osmol (Osm), waarbij de osmotische concentratie wordt geschreven als osmol per liter (Osm /L). In sommige gevallen ziet u ook de osmotische concentratie ook in millimol per liter (mmol /L). Naarmate de hoeveelheid water of oplosmiddel afneemt, neemt de osmotische concentratie van de opgeloste stof toe. Evenzo zal een toename van de hoeveelheid oplosmiddel in een oplossing de osmotische concentratie van de opgeloste stof verlagen.
Wat is een osmol?

De osmol is een niet-SI-maateenheid, wat betekent dat zijn gestandaardiseerd als onderdeel van het International System of Units. Het is de maat voor het aantal mol opgeloste stof dat bijdraagt aan de osmotische druk van een chemische oplossing. Een deel van de reden dat het niet gestandaardiseerd is, is dat de osmol niet exclusief voor deze meting wordt gebruikt; in situaties waarin de osmotische druk van de oplossing onbelangrijk is, kan millimol per liter worden gebruikt om in plaats daarvan de mol opgeloste stof in een oplossing te meten.
Wat is osmotische druk?

Osmolariteit is nauw verbonden met osmose, daarom wordt de osmol gebruikt om de osmotische concentratie van een oplossing te meten. De osmotische druk van een oplossing verwijst naar hoeveel druk vereist is om een evenwicht te creëren door een oplossing door een semipermeabel membraan te bewegen. De osmolariteit van een oplossing verwijst naar de concentratie van osmolen die nodig is om dit evenwicht te creëren, waarbij de osmolen de osmotische druk verhogen naarmate de concentraties toenemen.
Osmolariteit versus osmolaliteit

Osmolariteit wordt soms aangeduid naast osmolaliteit, wat een gerelateerde meting die ook de concentratie van osmolen in een oplossing behandelt. Het primaire verschil tussen de twee is dat terwijl osmolariteit het aantal osmol in een liter oplossing meet, osmolariteit het aantal osmol per kilogram (Osm /kg) oplosmiddel meet. Net als bij osmolariteit, ziet u in sommige gevallen ook osmolaliteit in millimol per kilogram (mmol /kg).