1. Het ijs verwarmen van -50 ° C tot 0 ° C:

* Specifieke warmtecapaciteit van ijs (C_ICE): 2.09 J/g ° C

* Massa van ijs (M): 1 mol * 18.015 g/mol =18.015 g

* temperatuurverandering (Δt): 0 ° C - (-50 ° C) =50 ° C

* geabsorbeerd warmte (q1): Q1 =M * C_ICE * Δt =18.015 g * 2.09 J/G ° C * 50 ° C =1884.3 J J

2. Het ijs smelten bij 0 ° C:

* Enthalpy of Fusion (ΔH_FUS): 6.01 kJ/mol =6010 j/mol

* geabsorbeerd warmte (q2): Q2 =ΔH_FUS =6010 J

3. Het water verwarmen van 0 ° C tot 70 ° C:

* Specifieke warmtecapaciteit van water (C_Water): 4.18 J/G ° C

* Mass van water (M): 18.015 g

* temperatuurverandering (Δt): 70 ° C - 0 ° C =70 ° C

* geabsorbeerd warmte (q3): q3 =m * c_water * Δt =18.015 g * 4.18 j/g ° C * 70 ° C =5233.7 j

Totale enthalpieverandering (ΔH):

ΔH =q1 + q2 + q3 =1884.3 j + 6010 j + 5233.7 j = 13128 j of 13.13 kJ

Daarom is de enthalpieverandering voor het omzetten van 1 mol ijs bij -50 ° C in water bij 70 ° C ongeveer 13,13 kJ