1. Elektronenconfiguratie: Elk waterstofatoom heeft één proton en één elektron. Dit enkele elektron bezet zijn 1s orbitaal.

2. Elektronen delen: Wanneer twee waterstofatomen dicht bij elkaar komen, overlappen hun 1s orbitalen. Met deze overlap kunnen de twee elektronen tussen beide atomen worden gedeeld.

3. Covalente bindingsvorming: Dit delen van elektronen creëert een covalente binding , een sterke aantrekkelijke kracht die de twee waterstofatomen bij elkaar houdt als een molecuul. Het gedeelde paar elektronen wordt nu aangetrokken tot beide kernen, waardoor de 1S-orbitalen van beide atomen effectief worden gevuld en een stabiele, lagere energietoestand worden bereikt.

Sleutelpunten:

* stabiliteit: Het waterstofmolecuul (H₂) is stabieler dan twee afzonderlijke waterstofatomen omdat de gedeelde elektronen de 1s orbitalen van beide atomen vullen.

* elektronegativiteit: Beide waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit, wat betekent dat ze de gedeelde elektronen gelijk aantrekken. Dit leidt tot een niet -polaire covalente binding , waar de elektronendichtheid gelijkmatig wordt verdeeld.

* Bondlengte: De afstand tussen de twee waterstofkernen in een waterstofmolecuul is ongeveer 74 picometers (0,74 angstroms).

Samenvattend wordt een waterstofmolecuul gevormd door twee waterstofatomen die hun enkele elektronen delen door een covalente binding, waardoor een stabiele, lagere energietoestand ontstaat.