1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

2KCl (aq) + pb (ch₃coo) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2kch₃coo (aq)

2. Identificeer de oplosbare en onoplosbare verbindingen:

* oplosbaar: KCL, PB (ch₃coo) ₂ en Kch₃coo (in het algemeen zijn zouten die alkali -metalen bevatten (groep 1) en acetaationen oplosbaar).

* onoplosbaar: PBCL₂ (in het algemeen zijn haliden van lood onoplosbaar).

3. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

2k⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq)

4. Annuleer de toeschouwersionen:

De toeschouwersionen zijn k⁺ en ch₃coo⁻ omdat ze aan beide zijden van de vergelijking verschijnen zonder enige wijziging aan te gaan.

5. De netto ionische vergelijking is:

Pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Daarom is de netto ionische vergelijking voor de reactie van kaliumchloride en lood (II) acetaat pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s).