1. Oplossing: De natriumchloridekristallen lossen op in het water. Dit betekent dat de ionische bindingen het natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen in het kristalrooster vasthouden, zijn verbroken.

2. Hydratatie: De watermoleculen omringen de bevrijde Na+ en clies. Het positieve uiteinde van het watermolecuul (waterstof) wordt aangetrokken door de negatief geladen climes en het negatieve uiteinde van het watermolecuul (zuurstof) wordt aangetrokken door de positief geladen Na+ -ionen. Dit proces wordt hydratatie genoemd.

3. Vorming van een waterige oplossing: De gehydrateerde Na+ en clionen worden uniform verspreid over het water en vormen een homogeen mengsel dat een waterige oplossing wordt genoemd.

Wat u waarneemt:

* De kristallen verdwijnen: Je zult merken dat de zoutkristallen geleidelijk verdwijnen als ze oploven.

* Het water wordt zout: De oplossing smaakt zout vanwege de opgeloste natriumchloride -ionen.

Belangrijke opmerking: De hoeveelheid natriumchloride die oplost in 10 ml water wordt beperkt door de oplosbaarheid van natriumchloride. Bij kamertemperatuur kan water ongeveer 36 gram natriumchloride per 100 ml oplossen. Als u meer dan die hoeveelheid toevoegt, zal het overtollige zout niet oplossen en zal zich op de bodem van de container vestigen.