Leningspaar elektronen of niet-bindende elektronen zijn valentie-elektronen die niet betrokken zijn bij covalente binding. Ze worden in paren aangetroffen en bevinden zich doorgaans in de buitenste schil van een atoom.

Voorbeelden van moleculen of ionen met eenzame elektronenparen zijn onder meer:

- Water (H2O):elk zuurstofatoom heeft twee vrije elektronenparen

- Ammoniak (NH3):het stikstofatoom heeft één vrij elektronenpaar

- Kooldioxide (CO2):elk zuurstofatoom heeft twee vrije elektronenparen

Alleenstaande elektronenparen kunnen een belangrijke rol spelen in de eigenschappen en reactiviteit van moleculen. Ze kunnen bijvoorbeeld betrokken zijn bij waterstofbinding, een soort niet-covalente interactie tussen een waterstofatoom en een elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor). Eenzame elektronenparen kunnen moleculen ook reactiever maken door een plaats te bieden voor een nucleofiele aanval.