De kleine witte kristallijne substantie die u op uw friet strooit, is slechts een voorbeeld van wat chemici zouten noemen. In feite is elk ionisch molecuul gemaakt van een zuur en een base die in water oplost om ionen te vormen, een zout. Hoewel zouten meestal neutraal zijn, kunnen ze, wanneer ze in water worden opgelost, een zure of basische oplossing creëren, afhankelijk van welke van de componentionen sterker is. Als de ionen dezelfde sterkte hebben, is de oplossing neutraal.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Zouten worden altijd genoemd door het zure ion of kation te vermelden, eerste. Het base-ion, of anion, wordt als tweede vermeld. Tafelzout wordt bijvoorbeeld natriumchloride (NaCl) genoemd.
Natriumchloride
••• brian wilcox /iStock /Getty Images

Natriumchloride (NaCl) is het meest voorkomende type zout in ons leven . Bekend als tafelzout, vormt het een kubisch rooster wanneer het in vaste vorm is. Het is een van de veiligste materialen die je kunt gebruiken in een scheikunde klasse of keuken.

Het Na + kation is een zuur omdat het een elektronenpaaracceptor is. Het is echter een extreem zwak zuur vanwege de grote straal en lage lading. U herkent het Clanion mogelijk als onderdeel van zoutzuur (HCl). De lading van de Cl-ion is zo zwak, het is praktisch neutraal. Wanneer opgelost in water, creëert natriumchloride een neutrale oplossing.
Kaliumdichromaat
••• Marika- /iStock /Getty Images

Kaliumdichromaat (K _{2Cr 2O 7) is een oranjekleurig zout bestaande uit kalium, chroom en zuurstof. Het is niet alleen giftig voor mensen, het is ook een oxidatiemiddel dat brandgevaar oplevert. Kaliumdichromaat mag nooit worden weggegooid. In plaats daarvan moet het met veel water in de afvoer worden weggespoeld. Gebruik altijd rubberen handschoenen wanneer u met deze verbinding werkt. Als u een kaliumdichromaatoplossing op uw huid morst, krijgt u een chemische verbranding. Houd er rekening mee dat elke verbinding met chroom erin mogelijk kankerverwekkend is.
Calciumchloride
••• Carme Balcells /iStock /Getty Images}

Calciumchloride (CaCl _{2) lijkt op tafelzout in zijn witte kleur. Het wordt veel gebruikt om ijs van wegen te verwijderen. Het is effectiever dan natriumchloride als een droogmiddel, omdat calciumchloride drie ionen produceert, terwijl calciumchloride er slechts twee produceert. Calciumchloride kan ijs laten smelten tot min 25 F, tot wel 10 graden lager dan voor natriumchloride. Calciumchloride is zo hygroscopisch, wat het vermogen is om water te absorberen, dat als je het in een onbedekte ruimte achterlaat, het voldoende water uit de lucht kan absorberen om op zichzelf op te lossen in een oplossing.
Natriumbisulfaat
••• Edward Lam /iStock /Getty Images}

Natriumbisulfaat (NaHSO _{4) wordt gevormd uit natrium, waterstof, zwavel en zuurstof. Het is gemaakt van zwavelzuur en behoudt een van de waterstofionen van het zuur, wat deze zoutzure eigenschappen geeft. Bekend als een droog zuur, wordt natriumbisulfaat gebruikt in commerciële toepassingen, zoals het verlagen van de pH-waarde van spa's en zwembaden, het wassen van beton en het reinigen van metalen. In zijn vaste vorm vormt natriumbisulfaat witte parels. Dit zout is giftig en kan uw huid beschadigen, dus gebruik rubberen handschoenen bij het hanteren. Bij inslikken onmiddellijk het gifcentrum waarschuwen en geen braken opwekken.
Kopersulfaat
••• Svetl /iStock /Getty Images}

Kopersulfaat (CuSO _{4) is een blauw zout van koper, zwavel en zuurstof. Wanneer het wordt opgelost in water, wordt het kleurloos. Als u een ijzeren voorwerp in een oplossing van kopersulfaat en water dompelt, krijgt het ijzer al snel een rode kleur. Dit is een koperfilm vanwege een chemische reactie tussen de oplossing en het ijzer. Dezelfde reactie zorgt ervoor dat ijzer het koper in de oplossing vervangt en ijzersulfaat vormt}