1. Bepaal de kosten van de ionen:

* magnesium (mg) bevindt zich in groep 2 van het periodieke tabel, dus het vormt een +2 kation (mg²⁺).

* fluor (f) is in groep 17, dus het vormt een -1 anion (F⁻).

2. Breng de kosten in evenwicht:

Om een ​​neutrale verbinding te bereiken, hebben we twee fluoride -ionen (2 x -1 =-2) nodig om de +2 lading van het magnesiumion in evenwicht te brengen.

3. Schrijf de empirische formule:

De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van ionen in de verbinding. Omdat we twee fluoride -ionen nodig hebben voor elk magnesiumion, is de empirische formule mgf₂ .