1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2Kno₃ (aq)

2. Identificeer de oplosbare ionische verbindingen:

* Lood nitraat (PB (No₃) ₂) is oplosbaar in water.

* Kaliumsulfaat (k₂so₄) is oplosbaar in water.

* Kaliumnitraat (kno₃) is oplosbaar in water.

* Loodsulfaat (PBSO₄) is onoplosbaar in water.

3. Scheid de oplosbare ionische verbindingen in hun ionen:

* Pb (no₃) ₂ (aq) → pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* 2Kno₃ (aq) → 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

4. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

Belangrijke opmerking: Het vaste product (PBSO₄) blijft als een enkele eenheid in de vergelijking omdat het niet dissocieert in ionen in oplossing.