Verklaring:

* Elektronenversterking enthalpie is de verandering in energie die optreedt wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom in de gasvormige toestand om een ​​negatief ion te vormen.

* Grootte: Fluor is kleiner in grootte dan chloor. Als gevolg hiervan ervaart het toegevoegde elektron in fluor een sterkere aantrekkingskracht van de kern, wat leidt tot een grotere afgifte van energie.

* Inter-Electronic Repulsions: In fluor wordt het inkomende elektron toegevoegd aan de 2p orbital, die al half gevuld is. Dit resulteert in grotere interelectronische afstotingen, waardoor het minder gunstig is om nog een elektron toe te voegen. In chloor gaat het toegevoegde elektron in een 3P -orbitaal, dat minder druk is, wat leidt tot minder afstotingen.

* Effectieve nucleaire lading: Hoewel fluor een hogere nucleaire lading heeft, ervaren de elektronen in de 2P -orbitalen van fluor een sterker afschermingseffect van de binnenste elektronen in vergelijking met chloor. Dit vermindert de effectieve nucleaire lading die wordt ervaren door het toegevoegde elektron in fluor.

Daarom, ondanks dat fluor meer elektronegatief is, heeft chloor een hogere elektronenversterking enthalpie vanwege de grotere omvang, lagere inter-electronische afstotingen en een iets hogere effectieve nucleaire lading ervaren door het toegevoegde elektron.

Opmerking: De elektronenversterking enthalpie van fluor is nog steeds zeer exotherme, maar het is minder exotherme dan die van chloor.