Je hebt gelijk om in de war te zijn! Fluor (F) is eigenlijk groter dan zuurstof (O) . Dit is een beetje contra -intuïtief, omdat fluor rechts van zuurstof op het periodiek systeem is, en we verwachten meestal dat elementen kleiner worden naarmate we naar rechts gaan.

Dit is de reden waarom fluor groter is dan zuurstof:

* Effectieve nucleaire lading: Fluor heeft nog één proton dan zuurstof, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en elektronen. Deze sterkere aantrekkingskracht kan ertoe leiden dat fluor *kleiner *zou zijn *.

* Regeling van elektronen-elektronen: Zowel fluor als zuurstof hebben echter een volledige buitenste schaal van elektronen (2S²2P⁵). Dit betekent dat er in fluor meer elektron-elektronenafstoting is vanwege het extra elektron. Deze afstoting duwt de elektronen verder uit elkaar en verhoogt de atoomradius.

In wezen, terwijl fluor een sterkere trek heeft van de kern, weegt de verhoogde elektron-elektronenafstoting op tegen dit effect, waardoor fluor groter is dan zuurstof.

Laat het me weten als je andere periodieke trends wilt verkennen!