1. Het zijn de reagerende eenheden:

Atomen zijn de kleinste eenheden van een element dat kan deelnemen aan een chemische reactie. Ze combineren en herschikken om moleculen en verbindingen te vormen.

2. Ze zijn geconserveerd:

In een chemische reactie worden atomen niet gecreëerd of vernietigd. Ze worden gewoon herschikt. Dit staat bekend als de wet van het behoud van massa.

3. Ze bepalen de producten:

De typen en het aantal atomen dat bij een reactie betrokken is, bepalen de gevormde producten. Verschillende opstellingen van dezelfde atomen kunnen leiden tot geheel verschillende stoffen.

4. Ze kunnen worden weergegeven in chemische vergelijkingen:

Chemische vergelijkingen gebruiken symbolen om atomen en moleculen weer te geven, die laten zien hoe ze interageren tijdens een reactie.

Voorbeeld:

Beschouw de reactie van waterstofgas (H₂) met zuurstofgas (O₂) om water te vormen (H₂o):

* reactanten: 2 waterstofatomen (H) en 1 zuurstofatoom (O)

* Producten: 2 waterstofatomen (H) en 1 zuurstofatoom (O)

De chemische vergelijking voor deze reactie is:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Deze vergelijking toont aan dat twee waterstofmoleculen (2H₂) reageren met één molecuul zuurstof (O₂) om twee watermoleculen te vormen (2H₂O). De atomen worden herschikt, maar het totale aantal waterstof- en zuurstofatomen blijft hetzelfde.

Sleutelpunten:

* Atomen zijn de fundamentele eenheden die betrokken zijn bij chemische reacties.

* Ze zijn geconserveerd tijdens de reactie.

* De opstelling van atomen bepaalt de gevormde producten.

* Chemische vergelijkingen vertegenwoordigen de atomen en moleculen die betrokken zijn bij een reactie.

Inzicht in de rol van atomen in chemische reacties is essentieel voor het begrijpen van de fundamentele principes van chemie.