Wetenschap
Dit is waarom:
* natrium (NA): Natrium heeft één valentie -elektron. Door dit elektron te verliezen, wordt het een positief geladen ion (Na+) met een volledige buitenste schaal van 2 elektronen, waardoor de elektronenconfiguratie van neon (NE) wordt bereikt.
* chloor (CL): Chloor heeft zeven valentie -elektronen. Door één elektron te winnen, wordt het een negatief geladen ion (Cl-) met een volledige buitenste schaal van 8 elektronen, waardoor de elektronenconfiguratie van argon (AR) wordt bereikt.
Dit is een gemeenschappelijke trend in ionische binding - atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om de stabiele elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas te bereiken. Deze stabiliteit is te wijten aan de gevulde buitenste elektronenschalen van edelgassen, waardoor ze relatief niet -reactief zijn.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com