Wetenschap
Bij sp2-hybridisatie worden drie gelijkwaardige hybride orbitalen gevormd door het mengen van één s-orbitaal en twee p-orbitalen. Deze hybride orbitalen vormen drie sigma-bindingen met drie andere atomen, wat resulteert in een trigonale vlakke moleculaire geometrie. De resterende p-orbitaal staat loodrecht op het vlak van de drie sp2-hybride orbitalen en kan deelnemen aan pi-binding.
Voorbeelden van moleculen met een trigonale vlakke moleculaire geometrie zijn boortrifluoride (BF3), koolstofdioxide (CO2) en formaldehyde (H2CO). In deze moleculen is het centrale atoom (respectievelijk boor, koolstof en koolstof) sp2-gehybridiseerd en vormt het drie sigma-bindingen met de omringende atomen.
In het dagelijks leven gebruiken mensen de termen warmte en temperatuur onderling uitwisselbaar. Op het gebied van thermodynamica en fysica, echter, hebben de twee termen heel verschillende betekenissen. Als u wilt bereke
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com