Dit is waarom:

* Structuur: Diethylether heeft een symmetrische structuur (CH3CH2-O-CH2CH3). Het zuurstofatoom is gebonden aan twee identieke ethylgroepen en het molecuul heeft een symmetrische opstelling van zijn atomen.

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof en waterstof, dus het trekt de elektronendichtheid naar zichzelf. De symmetrische structuur van diethylether zorgt er echter voor dat deze polaire bindingen elkaar annuleren.

* Dipoolmoment: Vanwege de annulering van polaire bindingen heeft diethylether een zeer klein of verwaarloosbaar dipoolmoment. Dit duidt op een niet -polair molecuul.

Daarom wordt diethylether beschouwd als een niet -polair oplosmiddel.