We kunnen deze informatie gebruiken om de hoeveelheid warmte te berekenen die nodig is om 24,40 gram water te verdampen. Eerst moeten we het aantal mol water in 24,40 gram berekenen:

$$24,40 \text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18,02 \text{ g H}_2\text{O}} =1,354 \text{ mol H}_2\text{O}$$

Vervolgens kunnen we de verdampingsenthalpie gebruiken om de hoeveelheid warmte te berekenen die nodig is om deze hoeveelheid water te verdampen:

$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \times 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$

Daarom is er 55,14 kJ warmte nodig om 24,40 gram water bij het kookpunt volledig te verdampen.