Zn (s) + CUCL₂ (aq) → ZnCl₂ (aq) + cu (s)

Verklaring:

* Zn (s): Zink is de vaste reactant, voorgesteld door (s).

* cucl₂ (aq): Koperchloride is de waterige reactant (opgelost in water), weergegeven door (aq).

* ZnCl₂ (aq): Zinkchloride is het waterige product gevormd, vertegenwoordigd door (aq).

* cu (s): Koper is het solide product, vertegenwoordigd door (s).

Wat gebeurt er:

Zink is reactiever dan koper. Dit betekent dat zink koper uit zijn verbinding kan verplaatsen. In de reactie verliezen zinkatomen elektronen (oxidatie) en worden zinkionen (Zn²⁺), die vervolgens combineren met chloride -ionen (CL⁻) om zinkchloride te vormen. Tegelijkertijd worden koperionen (Cu²⁺) van koperchloride -elektronen (reductie) en worden koperatomen, die als een vaste stof worden afgezet.

Observaties:

* U zult een roodbruine vaste (koper) die vormt op het oppervlak van het zink waarnemen.

* De oplossing kan van kleur veranderen, afhankelijk van de concentratie koperchloride en de hoeveelheid gevormde koper.