1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de verbranding van ethene (C2H4) is:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Bereken de mol Eteen:

* Molaire massa van C2H4: (2 * 12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) =28,05 g/mol

* mol C2H4: (50,0 g C2H4) / (28,05 g / mol) =1,78 mol C2H4

3. Gebruik de molverhouding om mol CO2 te vinden:

* Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol C2H4 2 mol CO2 produceert.

* mol CO2: (1.78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3,56 mol CO2

4. Bereken de massa CO2:

* Molaire massa CO2: (12.01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44.01 g/mol

* Mass van CO2: (3,56 mol CO2) * (44.01 g/mol) = 156 g CO2

Daarom wordt 156 g CO2 geproduceerd wanneer 50,0 g C2H4 volledig reageert.