Dit is waarom:

* de atoomstructuur van chloor: Chloor heeft 17 elektronen. De buitenste schaal (de valentieschaal) heeft 7 elektronen.

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie van 8 elektronen in hun buitenste schaal te bereiken.

* een elektron winnen: Om een ​​volledig octet te bereiken, krijgt chloor één elektron. Dit geeft het in totaal 18 elektronen, met 8 in zijn buitenste schaal.

* Negatieve lading: Door een elektron te winnen, krijgt chloor een negatieve lading, omdat elektronen een negatieve lading dragen.

Daarom krijgt chloor één elektron om een ​​chloride-ion (Cl-) te vormen met een enkele negatieve lading.