Atomische en moleculaire orbitalen zijn nauw verwant, waarbij moleculaire orbitalen worden gevormd uit de combinatie van atomaire orbitalen. Hier is een uitsplitsing van hun verbinding:

Atomische orbitalen:

* Definitie: Atomische orbitalen vertegenwoordigen de ruimte van ruimte rond de kern van een atoom waar een grote kans is om een ​​elektron te vinden.

* typen: Ze worden gekenmerkt door hun vorm (s, p, d, f) en energieniveau.

* focus: Atomische orbitalen beschrijven het gedrag van elektronen binnen een enkel atoom.

Moleculaire orbitalen:

* Definitie: Moleculaire orbitalen vertegenwoordigen de ruimte van ruimte rond de kernen van meerdere atomen in een molecuul waar een grote kans is om een ​​elektron te vinden.

* Formatie: Moleculaire orbitalen komen voort uit de overlapping van atomaire orbitalen van verschillende atomen wanneer ze binden. Deze overlapping kan constructief zijn (binding) of destructief (antibonding).

* focus: Moleculaire orbitalen beschrijven het gedrag van elektronen in het gehele molecuul, die de interacties tussen atomen omvatten.

De relatie:

1. Overlap en combinatie: Wanneer atomen elkaar benaderen om een ​​binding te vormen, werken hun atomaire orbitalen op elkaar en overlappen ze. Deze overlapping leidt tot de vorming van moleculaire orbitalen.

2. Constructieve en destructieve interferentie: De manier waarop atomaire orbitalen elkaar overlappen, bepaalt het type moleculaire orbitaal gevormd.

* Constructieve interferentie: Leidt tot bindingsmoleculaire orbitalen, die lagere energie hebben dan de oorspronkelijke atomaire orbitalen en bijdragen aan de stabiliteit van het molecuul.

* destructieve interferentie: Leidt tot antibonding -moleculaire orbitalen, die hogere energie hebben dan de oorspronkelijke atomaire orbitalen en het molecuul destabiliseren.

3. Bestelling van het energieniveau: Moleculaire orbitalen zijn gerangschikt in toenemende energieniveaus, vergelijkbaar met atomaire orbitalen. Elektronen vullen deze orbitalen na het AUFBAU -principe en de regel van Hund.

Voorbeeld:

* H2 -molecuul: De twee waterstofatomen hebben elk een 1s atoom orbitaal. Deze orbitalen overlappen elkaar om een ​​sigma -bindingsmoleculair orbitaal (σ) en een sigma antibonding moleculair orbitaal te vormen (σ*). De twee elektronen in het H2-molecuul bezetten de sigma met een lagere energie-binding orbitaal, wat bijdraagt ​​aan de stabiliteit van het molecuul.

In wezen zijn atomaire orbitalen de bouwstenen voor moleculaire orbitalen. De manier waarop deze atomaire orbitalen combineren, bepaalt de eigenschappen van de resulterende moleculaire orbitalen, die op hun beurt het algemene gedrag en de stabiliteit van het molecuul beïnvloeden.